在侯式聯(lián)合制堿法的工藝流程中，加熱碳酸氫鈉制取純堿是關(guān)鍵的步驟。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用以下實(shí)驗(yàn)方法：取100g含有少量碳酸氫鈉的純堿樣品，加熱至恒重，使碳酸氫鈉完全分解。反應(yīng)方程式為：2NaHCO? → Na?CO? + H?O + CO?↑。通過(guò)測(cè)量加熱前后樣品的質(zhì)量差，計(jì)算碳酸氫鈉的含量，進(jìn)而確定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。假設(shè)加熱后樣品質(zhì)量減少Δm g，根據(jù)反應(yīng)可知，每168g NaHCO?分解損失62g（18g H?O + 44g CO?），因此樣品中NaHCO?質(zhì)量為(168/62)×Δm g。碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[100 - (168/62)×Δm] / 100 × 100%。此方法簡(jiǎn)單有效，適用于工業(yè)生產(chǎn)中的質(zhì)量控制。